แบบฝึกหัด 4.14

4. จะต้องใช้อากาศกี่กรัมเพื่อเผาไหม้ถ่านหิน 120.0 กรัม โดยที่ถ่านหินประกอบด้วยคาร์บอน (C) ร้อยละ 95.0 และส่วนประกอบอื่นที่ไม่เกิดการาไหม้ร้อยละ 5.0 กำหนดให้อากาศมีแก๊สออกซิเจน (O₂) เป็นองค์ประกอบร้อยละ 23.0 โดยมวล

ในถ่านหิน 100 g ประกอบด้วย ธาตุคาร์บอน (C) 95 g

ในถ่านหิน 120 g ประกอบด้วย ธาตุคาร์บอน (C) 95 x 120

100

                                                         = 144 g

ในถ่านหินนี้มี C อยู่ = 114 g

จากโจทย์ เขียนสมการแทนปฎิกิริยาที่เกิดขึ้นได้ดังนี้

C + O₂                          CO₂

ถ้าเผา C 12 g จะต้องใช้ O₂   32 g

ถ้าเผา C 114 g จะต้องใช้ O₂   32 x 114 ₌  304 g

                                              12

จะต้องใช้ O_{2 =} 304 g

โจทย์กำหนดให้ว่าในอากาศมี O₂ อยู่ 23% โดยมวล

ถ้าใช้ O₂ 23 g ก้ต้องใช้อากาศจำนวน ₌ 100 g

ถ้าใช้ O₂ 304 g ก็ต้องใช้อากาศจำนวน ₌ 100 x 304

                                                                      23

                                                                                                      ₌ 1321.74 g

จะต้องใช้อากาศจำนวน ₌ 1321.74 g

แบบฝึกหัด 4.14

3.การผลิตกรดฟอสฟอริก (H₃ PO₄) เพื่อการค้าจะใช้สารทำปฎิกิริยากัน ดังสมการ

Ca₃ ( PO₄)₂ (s) + 3H₂SO₄(aq) + 6H₂O(l)                  3CaSO₄.2H₂O(s) + 2H₃PO₄(aq)

จงคำนวณหามวลของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (H₂SO₄) ที่ต้องใช้ทำปฎิกิริยาพดีกับแคลเซียมฟอสเฟต (Ca₃(PO₄)₂) จำนวน 100.0  กรัม

ถ้าใช้แคลเซียมฟอสเฟต(Ca₃(PO₄)₂) 310g จะต้องใช้กรดซัลฟิวริก(H₂SO₄) 294 g

ถ้าใช้แคลเซียมฟอสเฟต(Ca₃(PO₄)₂) 100 g จะต้องใช้กรดซัลฟิวริก(H₂SO₄)294x 100

                                                                               310

                                                              = 94.84 g

จะต้องใช้ (H₂SO₄) 94.84 g

แบบฝึกหัด 4.14

2.แอสไพริน (C₉ H₈ O₄) สามารถสังเคราะห์จากปฎิกิริยาระหว่างกรดซาลิซิลิก (C₇ H₆ O₃) กับแอซีติกแอนไฮไดรด์ (C₄ H₆ O₃) ดังสมการ

C₇ H₆ O₃ (s) + C₄ H₆ O₃ (l)                           C₉ H₈ O₄ (s) + C₂ H₄ O₂ (l)

จงคำนวณา

ก. มวลของแอซีติกแอนไฮไดรด์ที่ต้องใช้ในการทำปฎิกิริยาพอดีกับกรดซาลิซิลิก จำนวน 5.00x 10² กรัม

กรดซาลิซิลิก (C₇ H₆ O₃) 138 g ทำพอดีกับแอซีติกแอนไฮไดรด์ (C₄ H₆ O₃) 102 g

กรดซาลิซิลิก (C₇ H₆ O₃) 5.00x 10² g ทำพอดีกับแอซีติกแอนไฮไดรด์ (C₄ H₆ O₃) ₌ 102 x 5 x 10²

                                                                                                                 138

                                                                                                                  ₌    369.565

ตอบ จะต้องใช้ C₄ H₆ O_{3 =} 369.565 g

ข. มวลของแอสไพรินที่เกิดขึ้นจากปฎิกิริยา

ถ้าใช้ C₇ H₆ O₃ 138 g จะเกิด C₉ H₈ O₄ 180 g

ถ้าใช้ C₇ H₆ O₃ 5.00x 10² g จะเกิด C₉ H₈ O_{4 =} 180 x 5 x 10²    ₌ 652.174

138

ตอบ จะเกิด C₉ H₈ O_{4 =} 652.174 g